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13 de octubre de 2009

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Vocabulario

Acidez (grado de): Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa, en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de iones hidrógeno que se expresa como pH.

Ácido: Sustancia que puede liberar o entregar protones, iones hidrógeno, cuando se disuelve en agua.

Ácido de Brönsted: Sustancia capaz de donar un protón.

Ácido de Lewis: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

Ácido diprótico: Sustancia ácida, cada unidad produce dos iones hidrógeno.

Ácido fuerte: Electrolito fuerte, sustancia capaz de ionizarse por completo en agua.

Ácido graso: Compuesto orgánico cuyas moléculas están formadas por una larga cadena de hidrocarburo y un grupo -COOH terminal; combinado con el glicerol constituye una grasa.

Ácido monoprótico: Sustancia que al ser ionizada por cada unidad del ácido, libera un ion hidrógeno por ionización.

Ácido según Brönsted-Lowry: Especie química donadora del ion hidrógeno, o que cede un protón a otra.

Ácidos carboxílicos: Ácidos que contienen el grupo carboxilo –COOH.

Ácidos débiles: Ácidos con una baja ionización en agua. Liberan los protones con dificultad, y por ello tienen más problemas en la formación de iones.

Ácidos desoxirribonucleicos (ADN): Un tipo de ácidos nucleicos.

Ácidos nucleicos: Polímeros de alta masa molar que tienen una función esencial en la síntesis de proteínas.

Activación de neutrones: Someter cualquier sustancia al bombardeo de neutrones, en un reactor nuclear, o en una fuente de neutrones. Los neutrones activados producen isótopos radiactivos dentro de la misma sustancia.

Actividad radiactiva: Número de desintegraciones nucleares por unidad de tiempo. La unidad más común de reactividad es el curie (Ci). 1 Ci = 3.7x1010 desintegraciones/segundo.

Adsorción: Unión de moléculas, átomos o iones, a las superficies de otras sustancias; las partículas adsorbidas se unen a una superficie por fuerzas de Van der Waals o incluso por enlaces de valencia.

Afinidad: Es la fuerza de unión de una molécula con otra, cuando interviene un solo sitio de unión. Si hay más de un sitio de unión involucrado, el término que se utiliza es avidez.

Afinidad electrónica: Tendencia a aceptar electrones; energía desprendida cuando se introduce un electrón en un átomo neutro.

Agente oxidante: Sustancia que puede: aceptar electrones de otra sustancia, o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.

Agente quelante: Sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en disolución.

Agente reductor: Sustancia que puede: donar electrones a otra sustancia, o disminuir los números de oxidación de la misma.

Agente tensoactivo: Producto químico que se agrega a los detergentes para disminuir la tensión superficial, para así disminuir la fuerza de adhesión de las partículas (mugre) a una superficie.

Aguas blandas: Aguas que no contienen los iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o fierro (Fe+2), que originan su dureza.

Aguas duras: Aguas que contienen concentraciones relativamente altas de iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o Fierro (Fe+2).

Alcano: Hidrocarburo que tiene la fórmula general CnH2n+2 donde n = 1, 2,…

Alcohol: Compuesto orgánico no aromático, cuyas moléculas contienen uno o más grupos OH.

Aldehído: Compuestos con el grupo funcional carbonilo y la fórmula general RCHO. Compuestos orgánicos que tienen grupo -CH=O unido a otro átomo de carbono. Son los primeros productos de oxidación de los alcoholes primarios. Los hay alifáticos y aromáticos.

Aleación: Disolución sólida compuesta por dos o más metales; o por un metal o metales, y uno o más no metales.

Alotropía: Propiedad de algunos elementos químicos de presentar más de una fase sólida (forma cristalina).

Alqueno: Hidrocarburo que contiene uno o más dobles enlaces carbono-carbono. Tienen la fórmula general CnH2n donde n = 2, 3,...

Alquino: Hidrocarburo que contiene uno o más triples enlaces carbono-carbono. Tiene la fórmula general CnHn-2 donde n = 2, 3,...

Alrededor: Resto del universo fuera de un sistema.

Ambiente: Todas las condiciones y factores externos, vivientes y no vivientes (sustancias y energía), que influyen en un organismo u otro sistema específico, durante su periodo de vida.

Amina: Base orgánica que tiene el grupo funcional -NR2, donde R puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromático.

Aminoácido: Compuesto orgánico cuyas moléculas contienen por lo menos un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH), las proteínas son polímeros de aminoácidos.

Análisis cualitativo: Determinación de los tipos de iones presentes en una disolución.

Análisis cuantitativo: Determinación de las cantidades de sustancias presentes en una muestra.

Análisis dimensional: Operación matemática que permite verificar la homogeneidad de los miembros de una ecuación, de cantidades con magnitudes físicas.

Análisis gravimétrico: Procedimiento experimental que implica la medición de masas.

Ángstrom: Unidad de medida que equivale a la diezmillonésima parte de un milímetro. Se emplea para medir longitudes de onda de radiaciones luminosas y distancias interatómicas.

Ángulo de enlace: Ángulo que forman dos enlaces químicos consecutivos de una molécula.

Anión: Es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa; con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.

Ánodo: Electrodo en el que se llevan a cabo oxidaciones.

Antimateria: Materia compuesta de antipartículas (positrones y antinucleones) en lugar de partículas ordinarias.

Átomo: Unidad más pequeña de un elemento químico, que consiste de un núcleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por la fuerza electromagnética.

Átomo donador: Átomo de un ligante que se une directamente con el átomo metálico.

Átomo electronegativo: Átomo que tiene gran capacidad para atraer los electrones hacia sí.

Átomo electropositivo: Átomo que tiene gran capacidad para ceder los electrones.

Átomos polielectrónicos: Átomos que contienen dos o más electrones.

Atracción dipolo–dipolo: Fuerzas de atracción entre cargas de diferente signo. Son importantes en sustancias en estado líquido o sólido, donde la cercanía molecular es grande.

Base: Sustancia que libera iones hidróxido cuando se disuelve en agua.  Sustancias que pueden perder iones hidroxilos (-OH) o ganar protones según corresponda.

Base de Bronsted: Sustancia con capacidad de aceptar un protón.

Base de Lewis: Sustancia con capacidad de donar un par de electrones.

Bases débiles: Se disocian parcialmente en agua. Tienen más dificultades para liberar iones hidroxilo (-OH) o aceptar protones, por lo que se ionizan parcialmente.

Bases fuertes: Son aquellas que liberan fácilmente los iones hidroxilo (OH-) y se ionizan completamente en agua.

Biomoléculas: Moléculas orgánicas de gran tamaño que sólo se hallan en organismos vivos.

Biosíntesis: Formación de una sustancia orgánica en el interior de un ser vivo.

Calor: Forma de energía. Transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferente temperatura, con flujo en dirección del cuerpo caliente hacia el cuerpo frío.

Calor de combustión: Cantidad de energía térmica liberada cuando se quema una cantidad específica de una sustancia.

Calor de dilución: Cambio de calor asociado con el proceso de dilución.

Calor de disolución: Véase entalpía de disolución.

Calor de fusión: Cantidad de calor necesaria para convertir una cantidad específica de un sólido en líquido.

Calor de hidratación (DHhidratación): Cambio de calor asociado con el proceso de hidratación.

Calor específico (s): Cantidad de energía calorífica que se requiere para elevar un grado Celsius o un grado Kelvin, la temperatura de un gramo de una sustancia.

Calor molar de evaporación (DHevap): Energía que se requiere para evaporar un mol de un líquido cualquiera.

Calor molar de fusión (DHfus): Energía que se requiere para fundir un mol de un sólido cualquiera.

Calor molar de sublimación (DHsubl): Energía que se requiere para sublimar un mol de un sólido cualquiera.

Calorimetría: Técnica experimental específica que usa un calorímetro para  medir el calor en una reacción química, o en un cambio físico.

Cambio de estado: Cambio reversible que experimenta una sustancia.

Cambio físico: Cambio que ocurre externamente. No existe un cambio interno en la estructura de la materia, ya que no existe una reordenación de átomos; no se forman sustancias nuevas. Es un cambio de estado, por tanto es reversible.

Cambio químico: Cambio que ocurre internamente. Se da una reordenación de átomos que originan sustancias nuevas. Este cambio es el resultado de una reacción química: generalmente es irreversible.

Cantidad de sustancia (n): Magnitud física SI básica. Se refiere a la cantidad de partículas o de entidades elementales contenidas en un sistema, o constituyentes de una substancia o especie química.

Cantidades estequiométricas: Cantidades molares exactas de reactivos y productos que aparecen en la ecuación química balanceada.

Capa de valencia: Capa electrónica externa de un átomo que contiene los electrones que participan en el enlace.

Capacidad calorífica (C): Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de una cantidad dada de sustancia, en un grado Celsius o en un grado Kelvin.

Carbocatión: Especie trivalente que contiene un átomo de carbono central de capas abiertas (sólo 5 electrones) y carga positiva.

Carbohidratos: Compuestos ricos en energía formados por carbono, hidrógeno y oxígeno (almidón y azúcar).

Carga elemental (e): Cantidad discreta más pequeña de carga eléctrica, aproximadamente igual a 1.602 x 10-19 C.

Carga formal: Diferencia entre los electrones de valencia de un átomo aislado y el número de electrones asignados al átomo en una estructura de Lewis.

Carga iónica: Carga eléctrica de un ión, igual a ± z e, en donde, z es el número de carga del ión y e es la carga elemental.

Catálisis: Aceleración de una reacción química producida por la presencia de una sustancia que permanece aparentemente intacta (acatlizador).

Catalizador: Agente o sustancia que acelera la velocidad de una reacción química, sin que se consuma en la reacción química en que participa. Hay enzimas que actúan como catalizadores biológicos.

Catión: Ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva; con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Cátodo: Electrodo en el que tiene lugar la reducción, en una celda electroquímica.

Celda de combustión: Celda electroquímica que requiere de un suministro continúo de reactivos para su funcionamiento.

Celda electroquímica: Dispositivo experimental con capacidad de generar electricidad por medio de una reacción redox espontánea.

Celda unitaria: Unidad mínima y fundamental de átomos, moléculas o iones, que se repite en un sólido cristalino.

Cero absoluto: Teóricamente es la mínima temperatura que se puede alcanzar 0K = - 275 °C.

Cetonas: Compuestos con un grupo funcional carbonilo y la fórmula general RR’CO, donde R y R' son grupos alquilo y/o aromáticos. Las hay alifáticas y aromáticas.

Ciclo de Born-Haber: Ciclo de reacciones químicas desarrollado en un principio por Max Born y el químico alemán Fritz Haber en 1917. Relaciona las energías reticulares de los compuestos iónicos con las energías de ionización, las afinidades electrónicas, calores de sublimación y de formación, y las energías de disociación de enlace.

Cicloalcanos: Alcanos cuyos átomos de carbono se unen para dar lugar a estructuras geométricas como los anillos.

Cinética química: Área de la química relacionada con la velocidad o la rapidez a la que se llevan a cabo las reacciones.

Clorofluorocarbonos: Freón es el nombre comercial de los metanos y etanos halogenados que contienen flúor y en muchos casos, también cloro: son gases de bajo peso molecular, que se licuan fácilmente y se usan en los "sprays", en los frigoríficos, etc. Son los principales responsables de la destrucción de la capa de ozono. Mal llamados clorofluorocarburos por algunos autores, ya que los carburos son compuestos binarios del carbono y un metal.

Cociente de reacción (Q): Número igual a la relación de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en un punto diferente al de equilibrio.

Coeficientes estequiométricos: Coeficientes que afectan a las fórmulas químicas de los participantes de una ecuación química ajustada; sus cantidades se hallan en la proporción de sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Cohesión: Atracción intermolecular entre moléculas semejantes.

Combustión: Proceso químico en el que se produce desprendimiento de calor y en algún caso, de luz y de ruido. Comúnmente se refiere a la combinación de oxígeno con una substancia, sin embargo, hay otros procesos de oxidación que ocurren sin presencia de oxígeno, como la reacción entre el fósforo o el sodio en atmósfera de cloro.

Complejo: Se dice de un tipo de compuesto en el que las moléculas o iones forman enlaces coordinados con un átomo metálico o ión. También llamado compuesto de coordinación o complejo metálico, es una estructura molecular en la que un átomo o ion metálico, generalmente un catión, está rodeado por cierto número de aniones o moléculas dotadas de pares solitarios.

Complejo activado: Especie formada temporalmente por moléculas del reactivo, como resultado de los choques previos a la formación del producto.

Complejo inerte: Ion complejo que participa lentamente en reacciones de intercambio de ligandos.

Complejo lábil: Complejos que experimentan rápidas reacciones de intercambio de ligandos.

Compuesto: Sustancia que está formada por la unión de dos o más elementos.

Compuesto aromático: Compuestos cuyas moléculas son cíclicas y poseen electrones deslocalizados. Se pueden representar como si tuvieran enlaces dobles y sencillos alternados entre los átomos de carbono.

Compuesto de coordinación: Especie neutra que contiene uno o más iones complejos.

Compuesto iónico: Cualquier compuesto neutro que contiene cationes y aniones.

Compuesto orgánico: Compuesto químico formado principalmente por átomos de carbono, y otros átomos como hidrógeno y oxígeno.

Compuesto quiral: Moléculas que no pueden superponerse a sus imágenes especulares.

Compuestos binarios: Compuestos formados sólo por dos elementos.

Compuestos covalentes: Compuestos que sólo contienen enlaces covalentes.

Compuestos inorgánicos: Compuestos diferentes a los compuestos orgánicos.

Compuestos químicos: Sustancias puras originadas por la combinación de dos o más átomos distintos, que no es posible separar por medios físicos. Se representan mediante fórmulas.

Concatenación: Capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre sí.

Concentración de una disolución: Cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o de disolución.

Concentración molar: Véase molaridad: Condensación: Fenómeno en el que se pasa del estado gaseoso al estado líquido.

Condensación: Paso de una sustancia del estado gaseoso al estado líquido o al estado sólido.

Conductividad eléctrica: Medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica.

Conductividad térmica: Capacidad de un material para transmitir el calor. La conductividad térmica se expresa en unidades de W/m·K (J/s m ºC).

Configuración electrónica: Distribución de los electrones entre los diversos orbitales de un átomo o de una molécula.

Conformaciones moleculares: Se denominan conformaciones a las diferentes disposiciones espaciales de una molécula. Forma que adoptan las cadenas macromoleculares. En proteínas la conformación es determinada por la orientación de los aminoácidos y la cantidad y el tipo de interacciones intramoleculares que se dan entre dichos aminoácidos.

Constante de Avogadro: Constante de proporcionalidad entre el número N de partículas constituyentes de una especie química y la cantidad n de dicha especie.

Constante de equilibrio (K): Número igual a la relación de las concentraciones de equilibrio de los productos, entre las concentraciones de equilibrio de los reactivos; cada una elevada a una potencia igual a sus coeficientes estequiométricos.

Constante de formación (Kf): Constante de equilibrio para la formación de un ion complejo.

Constante de ionización ácida (Kq): Constante de equilibrio de la ionización de un ácido.

Constante de ionización básica (Kb): Constante de equilibrio de la ionización de la base.

Constante de los gases (R): Constante que aparece en la ecuación del gas ideal: Generalmente se expresa como 0.08206 L atm/K mol, o como 8.314 J/K mol.

Constante de velocidad (k): Constante de proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y las concentraciones de los reactivos.

Constante del producto iónico: Producto de las concentraciones de los iones hidrógeno e hidróxido (ambas expresadas en molaridad) a una temperatura determinada.

Constitución de los átomos: Los átomos están constituidos por la corteza y el núcleo.

Copolímero: Polímero que contiene dos o más monómeros diferentes.

Corteza: Parte externa de un átomo, formada exclusivamente por electrones.

Cristal: Sólido homogéneo, que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.

Cristalización: Proceso en el que un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.

Cristalización fraccionada: Separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros, se basa en las diferentes solubilidades.

Cromatografía: Conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva; su objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, y en algunos casos identificarlos si es que no se conoce su composición.

Cualitativo: Observaciones generales acerca de un sistema.

Cuantitativo: Valores numéricos obtenidos por diversas mediciones de un sistema.

Cuanto: Mínima cantidad de energía que puede ser emitida (o absorbida) en forma de radiación electromagnética.

Densidad: Relación entre la masa y el volumen. Depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo.

Densidad electrónica: Probabilidad de que un electrón se encuentre en una región particular de un orbital atómico.

Densidad relativa: De una sustancia respecto a otra, es la masa de un volumen de la primera, dividida por la masa del mismo volumen de la segunda.

Desdoblamiento del campo cristalino (Ó): Diferencia energética entre dos conjuntos de orbitales d de un átomo metálico en presencia de los ligandos.

Desintegración radiactiva: Transformación espontánea de un núcleo atómico en otro, el proceso comprende la emisión de partículas alfa, beta, radiación gamma, electrones, positrones. También se conoce como desintegración, reacción nuclear espontánea, transformación radiactiva, radiactividad.

Destilación: Método para separar mezclas de líquidos que tengan diferentes puntos de ebullición.

Destilación fraccionada: Procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en sus diferentes puntos de ebullición.

Destilado: Productos condensados en la destilación.

Detergentes: Sustancias que limpian la suciedad contenida por grasas y aceites.

Diagrama de fases: Diagrama que muestra las condiciones en las que una sustancia existe como sólido, como líquido o como vapor.

Diagrama de superficies límite: Diagrama de la región que contiene una gran cantidad de densidad electrónica (alrededor del 90%) en un orbital.

Diamagnético: Propiedad de los materiales que consiste en ser repelidos por los imanes. Es lo opuesto a los materiales ferromagnéticos, que son atraídos por los imanes. El fenómeno del diamagnetismo fue descubierto y nominado por primera vez en septiembre de 1845 por Michael Faraday, cuando vio un trozo de bismuto que era repelido por un polo cualquiera de un imán; lo que indica que el campo externo del imán induce un dipolo magnético en el bismuto de sentido opuesto.

Difusión: Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración.

Dilución: Procedimiento para preparar una disolución menos concentrada a partir de otra más concentrada.

Dipolo: Centro donde se ubican la carga negativa y la carga positiva.

Dipolo inducido: Separación de las cargas positiva y negativa en un átomo neutro (o en una molécula no polar), causada por la proximidad de un ion o una molécula polar.

Disacáridos: Moléculas formadas por dos unidades de azúcares unidas covalentemente.

Disminución del punto de congelación (DTf): Punto de congelación del disolvente puro (T°f) menos el punto de congelación de la disolución (Tf).

Disolución: Mezcla macroscópicamente homogénea de dos o más componentes.

Disolución estándar: Disolución cuya concentración se conoce con exactitud.

Disolución ideal: Cualquier disolución que obedece la ley de Raoult.

Disolución no saturada: Disolución que contiene menos soluto del que puede disolver.

Disolución reguladora: Disolución de a) un ácido débil o una base débil y b) su sal; ambos componentes deben estar presentes. La disolución tiene la capacidad de resistir cambios de pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de ácido o de base.

Disolución saturada: Disolución que resulta cuando, a una temperatura determinada, se disuelve la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente.

Disolución sobresaturada: Disolución que contiene más soluto del que está presente en una disolución saturada.

Dualismo onda-partícula: Se explica este efecto, por la naturaleza corpuscular de toda radiación electromagnética. Los corpúsculos se llaman fotones, y cada fotón tiene o es una cantidad elemental de energía, el quantum o cuanto de energía E = hv; donde h es la constante de Planck y v la frecuencia de la radiación.

Ecuación de Nernst: Relación entre la fem de una celda electroquímica, la fem estándar y la concentración del agente oxidante y del agente reductor.

Ecuación de van der Waals: Ecuación que describe P, V y T de un gas no ideal.

Ecuación del gas ideal: Ecuación que expresa las relaciones entre presión, volumen, temperatura y cantidad de gas PV = nRT, donde R es la constante de los gases.

Ecuación iónica: Ecuación que muestra las especies disueltas como iones libres.

Ecuación iónica neta: Ecuación que muestra una reacción química, en la que sólo intervienen iones.

Ecuación química: Representación formal de una reacción química, en términos de símbolos de los elementos, y fórmulas de los compuestos involucrados en una transformación química.

Ecuación termoquímica: Ecuación que muestra tanto las relaciones de masa como las de entalpía.

Ecuaciones moleculares: Ecuaciones en las que se escriben las fórmulas de los compuestos, como si todas las especies existieran como moléculas o entidades unitarias.

Efecto del ion común: Desplazamiento del equilibrio, causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común, con las sustancias disueltas.

Efecto fotoeléctrico: Emisión de electrones por un metal, cuando sobre él incide radiación electromagnética de energía, es decir, de frecuencia suficiente.

Efecto hidrofóbico: Efecto de exclusión del agua.

Efecto Jahn-Teller: Efecto de magnetoquímica. Se da en sistemas generalmente compuestos de coordinación de metales de transición, en los que hay varios niveles de energía degenerados y no igualmente ocupados. En estos casos, el teorema de Jahn-Teller predice que el sistema experimentará una distorsión, de forma que algunos de estos niveles se estabilizarán y otros se desestabilizarán. Al no estar todos los niveles igualmente ocupados, los desestabilizados serán los más vacíos, y el sistema tendrá una ganancia neta de energía. El teorema no predice cuán intenso será el efecto en cada caso particular.

Efecto Tyndall: Patrón originado por la reflexión de la luz por las partículas de un coloide en suspensión.

Electrodos: Dos tiras de metal o de otros conductores que actúan como contacto entre la disolución o la sal fundida y el circuito externo en una celda electroquímica, la reacción tiene lugar en ambos electrodos.

Electrófilo: Aceptor de electrones. Especies reactivas que tienen afinidad por los electrones; están "ávidos" de electrones para completar los orbitales vacíos.

Electroforesis: Técnica para la separación de moléculas (proteínas o ácidos nucleicos), según la movilidad de éstas en un campo eléctrico, a través de una matriz porosa, que finalmente las separa por tamaños moleculares y por carga eléctrica.

Electrólisis: Proceso no espontáneo mediante el cual un compuesto químico se descompone en sus elementos o compuestos más simples, por acción de la corriente eléctrica.

Electrolito: Sustancia que, al disolverse en agua, produce una disolución que puede conducir la electricidad.

Electrón: Partículas de masa despreciable que rodea al núcleo, prácticamente nula, y con carga eléctrica negativa; la carga eléctrica del electrón se toma como unidad fundamental de carga eléctrica.

Electronegatividad: Según Linus Pauling, es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.

Electrones de valencia: Electrones externos de un átomo, que se utilizan en los enlaces químicos.

Electrón-volt (eV): Energía cinética adquirida por un electrón al que se le aplica la diferencia de potencial de un volt en el vacío.

Electrólisis: Descomposición mediante una corriente eléctrica, de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales: electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura. En el proceso se desprenden el oxígeno (O) y el hidrógeno (H).

Electroquímica: Rama de la química que estudia la interconversión de la energía eléctrica y la energía química.

Elemento: Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Elementos representativos: Elementos de los grupos 1A a 7A, que tienen incompletos los subniveles s ó p del número cuántico principal más alto.

Elementos transuránicos: Elementos con números atómicos mayores de 92.

Elevación del punto de ebullición (DTeb): Punto de ebullición de la disolución (Teb) menos el punto de ebullición del disolvente puro (T°eb).

Emisión de rayos X: Un efecto inverso del fotoeléctrico es la emisión de rayos X por una placa metálica, cuando sobre ella chocan electrones a una velocidad, con una energía cinética, determinada, anulando así su movimiento.

Emulsión: Mezcla heterogénea en la que sus componentes se encuentran, ambos en estado líquido, y se distinguen sólo parcialmente.

Enantiómeros: Isómeros ópticos, es decir, compuestos que representan imágenes especulares que no se pueden superponer.

Energía: Capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio.


Energía cinética: Energía disponible como consecuencia del movimiento de un objeto.

Energía de activación (Ea): Mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química.

Energía de disociación de enlace: Cambio de entalpía que se requiere para romper un enlace en un mal de moléculas gaseosas.

Energía de enlace nuclear: Energía que se requiere para romper un núcleo en sus protones y neutrones.

Energía de ionización: Energía mínima que se requiere para separar un electrón de un átomo aislado (o un ion) en su estado basal.

Energía libre (G): Energía disponible para realizar un trabajo útil.

Energía libre de Gibbs: En termodinámica, es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

Energía libre estándar de formación (DG°f): Cambio de energía libre cuando se sintetiza un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

Energía libre estándar de reacción (DG°reacción): Cambio de energía libre cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar.

Energía potencial: Energía disponible en virtud de la posición de un objeto.

Energía química: Energía almacenada en el interior de las unidades estructurales de las sustancias químicas.

Energía radiante: Cualquier tipo de energía en forma de onda, incluso calor, luz y rayos X, que se transmite por radiación. Esto ocurre en forma de ondas electromagnéticas.

Energía reticular: Energía que se requiere para separar completamente un mol, de un compuesto sólido iónico, en sus iones gaseosos.

Energía térmica: Energía asociada con la aleatoriedad del movimiento de los átomos y las moléculas.

Enlace coordinado: Enlace covalente en el que el par de enlaces se visualiza como aportado por una sola de las especies que lo comparten; la otra se comporta como aceptor de electrones.

Enlace covalente: En este tipo de enlace no hay cesión total ni aceptación total de electrones, sino que comparten un par o más pares de electrones, por cada uno de los átomos que forman la molécula. Un par de electrones, compartidos o no, constituye un doblete.

Enlace covalente apolar: Enlace formado por átomos iguales donde no existen centros de carga positivos y negativos, ya que ambos átomos al ser iguales, atraen con la misma fuerza a los electrones hacia sí.

Enlace covalente coordinado: Enlace en el que uno de los dos átomos enlazados proporciona el par de electrones; también se llama enlace dativo.

Enlace covalente polar: Enlace formado por átomos distintos que generan centros de carga positiva y carga negativa, como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.

Enlace iónico (electrovalente): En este tipo de enlace hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro; un átomo cede uno o más electrones y otro los acepta. El átomo que ha cedido sus electrones se ha transformado en ion positivo o catión, y el átomo que ha aceptado electrones se ha transformado en ion negativo o anión, donde el número de electrones cedidos o aceptados es la valencia iónica.

Enlace pi (p): Enlace covalente formado por el traslape lateral de los orbitales; su densidad electrónica se concentra arriba y abajo del plano de los núcleos de los átomos que están unidos.

Enlace sencillo: Dos átomos se unen a través de un par de electrones.

Enlace sigma (s): Enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; tienen su densidad electrónica concentrada entre los núcleos de los átomos que se unen.

Enlace triple: Dos átomos están unidos a través de tres pares de electrones.

Enlaces múltiples: Enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones.

Entalpía (H): Cantidad termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante.

Entalpía de disolución (DHdisol): Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción (DHreaacción): Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

Entalpía de vaporización: Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio, con su vapor a la presión de una atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.

Entalpía estándar de formación (DH°f): Cambio de calor que resulta cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

Entalpía estándar de reacción (DH°reaacción): Cambio de entalpía cuando se lleva a cabo una reacción en condiciones estándar.

Entidades elementales: Constituyentes microcósmicos discretos de la materia y la energía.

Entidades elementales químicamente distinguibles: Difieren químicamente entre sí, como los átomos, las moléculas, los iones y las unidades fórmula de especies químicas diferentes.

Entidades elementales químicamente indistinguibles: No difieren químicamente entre sí, como son: los protones, los electrones, los positrones, los neutrones, los fotones, etc.

Entropía estándar de reacción (DS°reaacción): Cambio de entropía cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar.

Enzimas: Proteínas que funcionan como catalizadores biológicos de alta especificidad, que hacen posible la síntesis, modificación y degradación de compuestos químicos presentes en los organismos vivos y en su hábitat. Proteínas que funcionan como catalizadores en los organismos vivientes, provocando reacciones específicas o grupos de reacciones bioquímicas. Generalmente, las enzimas se nombran añadiendo la terminación "asa" a la raíz del nombre de la sustancia sobre la que actúan.

Equilibrio dinámico: Condición en la que la velocidad de un proceso en una dirección, está balanceada exactamente por la velocidad del proceso en dirección inversa.

Equilibrio físico: Equilibrio en el que sólo cambian las propiedades físicas.

Equilibrio heterogéneo: Estado de equilibrio en el que no todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

Equilibrio homogéneo: Estado de equilibrio en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

Equilibrio químico: Denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia. De igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico; sin reacción no sería posible.

Factor de van't Hoff: Relación del número real de partículas en disolución después de la disociación, y el número de unidades formulares inicialmente disueltas.

Familia (en química): Elementos pertenecientes a una misma columna de la tabla periódica.

Faraday (Faradios): Carga eléctrica contenida en un mol (NA) de electrones. Equivale a 96485.3 C (coulomb).

Fase: Parte homogénea de un sistema que está en contacto con otras partes del mismo, pero separada de ellas por una frontera bien definida.

Fem estándar (E°): Fuerza electromotriz, proveniente de una diferencia de potencial estándar de reducción de la sustancia que se reduce, y el potencial estándar de reducción de la sustancia que se oxida.

Ferromagnético: Que puede ser atraído por un imán. Fenómeno en el que los espines desapareados de una sustancia ferromagnética, se alinean en la misma dirección.

Filtración: Separación de las partículas sólidas de un líquido al hacer pasar la mezcla a través de un material que retiene partículas sólidas.

Fisión nuclear: Proceso de división, de un núcleo atómico de un elemento químico pesado (con número de masa >200) como el uranio 235, en dos núcleos más pequeños de masa intermedia, y uno o más neutrones. Se libera gran cantidad de energía.

Fórmula empírica: Expresión que muestra los elementos presentes y las relaciones existentes de las diferentes clases de átomos en una solución molecular.

Fórmula estructural: Fórmula química que muestra cómo están unidos los átomos entre sí, en una molécula.

Fórmula molecular: Expresión que muestra los números de átomos exactos de cada elemento en una molécula.

Fórmula química: Expresión simbólica de la composición de una especie química cuyos elementos componentes están representados por sus correspondientes símbolos, afectados por subíndices numéricos (subíndices estequiométricos) que indican la proporción en que se hallan las cantidades de cada uno de ellos, combinados en la especie.

Fosfatos: Sales que provienen del ácido fosfórico.

Fotón: Cuanto de energía de la radiación electromagnética. Partícula corpuscular con radiación electromagnética que transfiere a la materia en unidades o cuantum; su energía depende de la frecuencia de radiación, y es una cantidad indivisible de energía.

Fracción molar: Relación del número de moles de un componente dentro de una mezcla, con el número total de moles de todos los componentes de ella misma.

Frecuencia (n): Número de ondas que pasan por un punto específico, por unidad de tiempo.

Fuente gamma: Equipo que contiene material radiactivo. Emite radiación gamma.

Fuerza electromotriz (fem): Toda causa capaz de mantener una diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito abierto, o de producir una corriente eléctrica en un circuito cerrado. Diferencia de voltaje entre electrodos.

Fuerzas de dispersión: Fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas; también se denominan fuerzas de London.

Fuerzas de van der Waals: Fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones: las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos.  Fuerza de atracción entre moléculas no polares o poco polares, del tipo dipolo-dipolo o dipolo-dipolo inducido.

Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas que actúan entre moléculas polares.

Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de atracción existentes entre moléculas.

Fuerzas intramoleculares: Fuerzas internas que mantienen unidos a los átomos en una molécula.

Fuerzas ion-dipolo: Fuerzas que operan entre un ion y un dipolo.

Función de estado: Propiedad determinada por el estado del sistema.

Fusión: Paso de sólido a líquido al aumentar la temperatura.

Fusión nuclear: Proceso en el que se combinan núcleos o átomos ligeros, como el hidrógeno, para formar núcleos o átomos más pesados con liberación de gran cantidad de energía.

Gas ideal: Gas hipotético cuyo comportamiento presión-volumen-temperatura puede explicarse completamente mediante la ecuación del gas ideal. Gas cuyas moléculas no ocupan volumen y no ejercen ninguna influencia entre sí.

Gases nobles: Elementos no metálicos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).

Genética: Del término "Gen", que proviene de la palabra griega γένος y significa "raza, generación"; es el campo de las ciencias biológicas que trata de comprender cómo la herencia biológica se transmite de una generación a la siguiente, y cómo se efectúa el desarrollo de las características que controlan estos procesos.

Grupo: Columna vertical de elementos en la tabla periódica; indica la cantidad de electrones que existen en el último nivel de energía. Los elementos de un grupo determinado poseen propiedades similares.

Grupo funcional: Parte de una molécula que se caracteriza por un acomodo especial de los átomos; es responsable en gran medida, del comportamiento químico de la molécula base.

Grupo saliente: Especie estable que puede desprenderse de una molécula, junto con sus electrones enlazantes, en el transcurso de una reacción de desplazamiento. En algunos casos, los grupos se desprenden como aniones, en otros como moléculas neutras.

Halógenos: Elementos no metálicos del grupo 7A (F, Cl, Br, l, y At).

Hibridación: Se habla de hibridación cuando en un átomo se mezcla el orden de los electrones entre orbitales, y se crea una configuración electrónica nueva; un orbital híbrido que describe la forma en que en la realidad se disponen los electrones, para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos. La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling y describe con eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos, como los enlaces dobles de los alquenos.

Hidrato: Compuesto que tiene unidas un número específico de moléculas de agua.

Hidrocarburo: Compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno.

Hidrocarburo alifático: Hidrocarburos que no contienen el grupo benceno o el anillo bencénico.

Hidrocarburo aromático: Hidrocarburo que contiene uno o más anillos bencénicos.

Hidrocarburo insaturado: Hidrocarburo formado por moléculas que contienen enlaces dobles o triples tipo carbono-carbono.

Hidrocarburo saturado: Hidrocarburo formado por moléculas que contienen enlaces simples carbono–carbono.

Hidrofílico: Propiedad que tiene una substancia de atraer agua.

Hidrofóbico: Propiedad que tiene una substancia de repeler el agua.

Hidrogenación: Adición de hidrógeno, especialmente a compuestos con dobles y triples enlaces carbono-carbono.

Hidrólisis: Proceso mediante el cual se descompone el agua en sus elementos constituyentes hidrógeno y oxígeno, por acción de la corriente eléctrica, o se rompe una molécula por la acción del agua.

Hidrólisis salina: Reacción del anión o del catión (o de ambos), de una sal con agua.

Hidroscópico: Que tiene la propiedad de algunos cuerpos inorgánicos, y de todos los orgánicos, de absorber la humedad de la atmósfera.

Hidróxido: Álcali o base, compuesto que en su molécula contiene uno o más grupos hidroxilo.

Hidroxilo: Radical monovalente compuesto de un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno, -OH.

Homopolímero: Polímero formado por un solo tipo de monómero.

Infrarrojo: Radiación del espectro luminoso con mayor longitud de onda y se encuentra más allá del rojo visible; se caracteriza por sus efectos térmicos, pero no luminosos ni químicos.

Interacción fuerte: Fuerza que atrae a los nucleones entre sí dentro de un núcleo atómico. Actúa a distancias cortas y disminuye rápidamente al aumentar la distancia entre los nucleones.

Interacciones electrostáticas: Fuerzas responsables de la atracción o la repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.

Intermediario: Especie que aparece en el mecanismo de una reacción; en las etapas elementales, pero no en la ecuación global balanceada.

Ion: Entidad elemental o partícula mono o poliatómica cargada de electricidad positiva o negativa, su composición está dada por su fórmula química y su carga eléctrica.

Ion complejo: Ion que contiene un catión metálico central, unido a una o más moléculas o iones.

Ion hidronio: Protón hidratado H3O.

Ion monoatómico: Ion que contiene sólo un átomo.

Ion poliatómico: Ion que contiene más de un átomo.

Ionización: Energía de excitación de un electrón que le permite saltar de un nivel energético atómico a otro superior, más alejado del núcleo.

Isóbaros: Son isótopos que tienen el mismo número de masa y el mismo peso atómico, pero que pertenecen a elementos químicos diferentes.

lsoelectrónico: Se dice que los iones, o los átomos y los iones que poseen el mismo número de electrones, y por tanto la misma configuración electrónica del estado basal, son isoelectrónicos.

Isómeros estructurales: Dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas.

Isómeros geométricos: Compuestos con el mismo tipo y número de átomos y los mismos enlaces químicos, pero con diferente arreglo espacial; dichos isómeros no pueden inter convertirse sin romper un enlace químico.

Isómeros ópticos: Compuestos que son imágenes especulares que no se pueden superponer.

Isótopo: Forma de un elemento químico que tiene un número específico de neutrones en los núcleos de sus átomos. Los isótopos de un elemento químico determinado tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa atómica.

Joule (J): Unidad del Sistema Internacional para medir el trabajo y todas las demás formas de energía. Se realiza 1J de trabajo cuando se ejerce una fuerza de un newton sobre un objeto que se desplaza un metro en la dirección de la fuerza.

Kelvin: Unidad básica del SI para la temperatura. Escala absoluta de temperaturas (0 ºC =  273.15 K).

Ley de acción de masas: Establece que para una reacción reversible en equilibrio, a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tienen un valor constante, K (constante de equilibrio).

Ley de Avogadro: A mismas condiciones de presión, volumen y temperatura, todos los gases tienen el mismo número de moléculas.

Ley de Boyle: El volumen de una cantidad fija de un gas que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas.

Ley de Coulomb: La energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas, e inversamente proporcional a la distancia que las separa.

Ley de Dalton de las presiones parciales (Dalton): La presión total de una mezcla de gases, es la suma de las presiones que cada uno de los gases ejercería si estuviera solo.

Ley de Graham (difusión de gases): Las velocidades de difusión de los gases, son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades.

Ley de Henry: La concentración de un gas en solución, es proporcional a la presión parcial de ese gas en equilibrio sobre la solución.

Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio en la entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se lleve a cabo en un paso o en un conjunto de pasos.

Ley de la conservación de la energía: La cantidad total de energía en el universo es constante.

Ley de la conservación de la masa: (Lavoisier, 1743-1794) En las transformaciones químicas corrientes, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de las masas de las sustancia resultantes.

Ley de la conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Ley de las proporciones definidas: Llamada también ley de las proporciones múltiples. Dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de su masa constante.

Ley de las proporciones recíprocas: (Richter, 1762-1807) La relación entre distintas cantidades de diferentes elementos, combinadas con una cantidad fija de otro elemento, es la misma relación con que se combinan entre sí.

Ley de los gases (Leyes de Charles-Gay Lussac): 1) A presión constante, los volúmenes ocupados por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas. 2) A volumen constante, las presiones ejercidas por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.

Ley de los volúmenes en la combinación: De Gay Lussac. En una reacción química, los volúmenes de los gases reaccionantes y el de los producidos, están en la relación de números enteros y sencillos.

Ley de Raoult: La presión parcial del disolvente sobre una disolución, está dada por el producto de la presión de vapor del disolvente puro y la fracción molar del disolvente de la disolución.

Ley de velocidad: Expresión que relaciona la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos.

Ligando: Molécula o ion que está unido al ion metálico de un ion complejo.

Lípidos: Sustancias orgánicas de origen biológico que se disuelven fácilmente en solventes orgánicos no polares como cloroformo, el éter y el benceno. Los lípidos sirven como molécula de almacenamiento de energía, usualmente en forma de grasa o de aceite.

Longitud de enlace químico: Distancia entre los centros de dos átomos enlazados químicamente en una molécula.

Longitud de onda (l): Distancia entre dos puntos idénticos de ondas sucesivas.

Lux: Unidad de iluminancia del Sistema Internacional de unidades. Se define como la iluminación producida por la luz de una fuente luminosa; incide sobre una superficie a la distancia de un metro (lumen/m2).

Luz polarizada: Luz que oscila en un plano.

Macromoléculas: Moléculas que tienen una masa molecular elevada, formada por un gran número de átomos. A menudo el término macromolécula se refiere a las moléculas que pesan más de 10,000 dalton de masa atómica. Pueden ser tanto orgánicas como inorgánicas, y se encuentran algunas de gran relevancia en el campo de la bioquímica, al estudiar las biomoléculas: carbohidratos, lípidos proteínas, etc.

Masa: Medida de la cantidad de materia que contiene un objeto.

Masa atómica: Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del 12C. La masa atómica relativa, también llamada peso atómico de un elemento, es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.

Masa atómica media: Es la masa media de un átomo del elemento natural, igual a la media aritmética de las masas isotópicas de la mezcla natural de los isótopos componentes del elemento.

Masa crítica: Masa mínima de material fisionable que se requiere para generar una reacción nuclear en cadena autosostenida.

Masa fórmula: Masa de una unidad fórmula; es igual a la suma de las masas atómicas medias de sus átomos constituyentes.

Masa iónica: Masa de un ion; es igual a la suma de las masas atómicas medias de sus átomos constituyentes.

Masa molar (M): Constante de proporcionalidad entre la masa m y la cantidad n de substancia. m = Mn ecuación según la que, la masa m de la substancia es proporcional a la cantidad n de sus entidades elementales constituyentes. Masa (en gramos o kilogramos) de un mol de átomos, moléculas u otras partículas.

Masa molecular o peso molecular: Suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que constituyen a una molécula. El peso molecular en unidades de masa atómica, es numéricamente igual al peso molar (mol) (en gramos) de un compuesto.

Materia: Cualquier cosa que ocupa espacio y posee masa.

Mecanismo de reacción: Secuencia de pasos elementales que conduce a la formación del producto.

Metal: Elemento químico con gran facilidad para perder electrones, de alta conductividad térmica y eléctrica, con brillo, maleabilidad y ductibilidad.

Metales alcalinos: Elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr).

Metales alcalinotérreos: Elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra).

Metales de transición: Elementos que tienen incompletos los subniveles d o que forman fácilmente cationes que tienen incompletos los subniveles d.

Metales pesados: Metales de masa atómica elevada por lo general del quinto o sexto período de la tabla periódica.

Metaloide: Elemento con propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales.

Método científico: Enfoque sistemático de la investigación.

Método del mol: Tratamiento para determinar la cantidad de producto formado en una reacción.

Mezcla: Combinación física formada por dos o más componentes, que no tienen una proporción fija o definida. En una mezcla cada componente conserva inalterables sus propiedades físicas y químicas. Las mezclas se pueden separar por medios físicos. Presentan temperatura variable durante los cambios de estado.

Equivalente químico: Cantidad de un elemento que puede combinarse con 8.000 g de oxígeno, o sustituir a 8.000 g de oxígeno. El equivalente químico depende exclusivamente del compuesto concreto.

Escala de temperatura Kelvin: Véase escala de temperatura absoluta.

Especie oxidada: Especie que libera electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Especificidad (bioquímica): Fuerza mediática de una molécula por reconocer a otra. Particularidad de ciertas moléculas en algunos casos denominada sustrato, que se une a un sitio particular en la superficie de la enzima, denominado sitio activo, en donde tiene lugar la catálisis. La estructura tridimensional de este sitio activo, en donde sólo puede entrar una determinada molécula de sustrato (ni siquiera sus isómeros) es lo que determina la especificidad de las enzimas.

Espectro electromagnético: Resultado obtenido al dispersar un haz heterogéneo de radiación electromagnética, al hacerlo pasar por un medio dispersante y transparente a dicha radiación. También se puede provocar la separación de las radiaciones de distintas frecuencias que componen el haz, al reflejarlo en una rejilla de dispersión de tallado adecuado.

Espectros de emisión: Espectros continuos o de líneas, emitidos por las sustancias.

Espectroscopia: Estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con aplicaciones en química, física y astronomía, entre otras disciplinas científicas. El análisis espectral en el que se basa, permite detectar la absorción o la emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda, y relacionar éstas con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.

Estado (o nivel) basal: Estado de mínima energía para un sistema.

Estado (o nivel) excitado: Estado que tiene mayor energía que el estado basal.

Estado de oxidación o número de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico), si los electrones fueran transferidos completamente.

Estado de transición (complejo activado): Estructura intermediaria de una reacción. Su contenido de energía corresponde al máximo de la curva. Es sólo una disposición pasajera de átomos que por su naturaleza no puede ser aislado y examinado, al encontrarse en la cima de la colina energética.

Estado de un sistema: Valores de todas las variables macroscópicas pertinentes (composición, volumen, presión y temperatura) de un sistema.

Estado estándar: Condición de una atmósfera de presión y 293.15 K.

Estado gaseoso: Estado de la materia que no posee volumen ni forma fija.

Estado líquido: Estado de la materia que posee volumen fijo, pero no forma fija.

Estado sólido: Estado de la materia que posee volumen y forma fijos.

Estequiometría: Relaciones entre el número mínimo de moles, reactivos y productos de las reacciones químicas.

Estereoisómeros: Compuestos formados de la misma clase y número de átomos unidos en la misma secuencia, pero con una distribución espacial diferente.

Ésteres: Compuestos que tienen la fórmula general R'COOR, donde R' puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromático y R es un grupo alquilo o un grupo aromático.

Estructura de Lewis: Representación de los enlaces covalentes utilizando los símbolos de Lewis. Los pares electrónicos compartidos se representan como líneas o como pares de puntos entre dos átomos, y los pares electrónicos libres se muestran como pares de puntos en los átomos individuales.

Estructura molecular: Forma en que están acomodados y enlazados los átomos de una molécula.

Estructura resonante: Una de las dos o más estructuras de Lewis alternativas para una molécula específica, que no se puede describir completamente con una sola estructura de Lewis.

Éter: Compuesto orgánico que contiene el enlace R-O-R', donde R y R' son grupos alquilo y/o aromáticos.

Evaporación: Proceso en el que un líquido se transforma en gas. Salida de las moléculas de la superficie de un líquido; también se denomina vaporización.

Mezcla heterogénea: Mezcla formada por dos o más componentes; se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con ayuda de un microscopio; cada componente conserva sus propiedades.

Mezcla homogénea: Mezcla formada por dos o más componentes; no se pueden distinguir sus componentes a simple vista, y cada uno conserva sus propiedades.

Mezcla racémica: Mezcla equimolar de dos enantiómeros.

Mineral: Elemento o compuesto químico que se expresa a través de una fórmula química. Se forma por un proceso natural.

Miscible: Se dice que dos líquidos que son completamente solubles entre sí; en todas proporciones son miscibles.

Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV): Modelo que explica la distribución geométrica de los pares electrónicos compartidos y no compartidos alrededor de un átomo central en términos de las repulsiones entre los pares de electrones.

Mol (símbolo, mol): Unidad SI básica elegida para la magnitud; cantidad de substancia o cantidad de entidades elementales. Por definición, es la cantidad de substancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12. Es una unidad análoga a la docena o la resma. Sólo se diferencian en el número utilizado. La docena usa el número 12; la resma, el número 500; el mol el número 6.022 x 1023, aproximadamente. Cuando se usa esta unidad debe especificarse el tipo y naturaleza de las entidades elementales.

Molalidad (m): Número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente.

Molaridad (M): Número de moles de soluto en un litro de disolución.

Molécula: Partícula más pequeña en que se puede dividir un compuesto y continúa siendo el compuesto; se constituye por dos o más átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes; su composición se da, simbólicamente, por medio de su fórmula química (o fórmula molecular).

Molécula diatómica: Molécula formada por dos átomos.

Molécula diatómica homonuclear: Molécula diatómica que contiene átomos del mismo elemento.

Molécula no polar: Molécula que no posee un momento dipolo.

Molécula polar: Molécula que posee un momento dipolo; presenta dos centros de gravitación de carga positiva y negativa.

Molécula poliatómica: Molécula formada por más de dos átomos.

Molecularidad de una reacción: Número de moléculas que reaccionan en un paso elemental.

Momento bipolar (μ): Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos; es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica. Está definido como el producto entre la distancia d que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico.

Monómero: Unidad sencilla que se repite en un polímero.

Monosacárido: Azúcar simple; son los glúsidos más sencillos que no se hidrolizan.

Movimiento browniano: Se sabe, por el efecto Tyndall, que las partículas coloidales no están fijas, sino en movimiento continuo, rápido, caótico, de trayectorias en zigzag; en el movimiento browniano, las partículas más pequeñas se mueven más velozmente. Es una prueba de la teoría cinético-molecular que postula que las moléculas están en continuo movimiento.

Neutralización: Proceso por el que una disolución, ya sea básica o ácida, pasa a ser neutra.

Neutrón: Partícula subatómica elemental, eléctricamente neutra y con masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los núcleos atómicos.

Newton (N): En el sistema internacional de unidades, es la unidad derivada de fuerza. Un newton es la fuerza requerida para acelerar una masa de un kilogramo-metro, por segundo, al cuadrado.

Nivel de valencia: Último nivel de energía que posee un átomo.

No-electrolito: Sustancia que disuelta en agua produce una disolución no conductora de la electricidad.

No-metal: Elemento que por lo general es mal conductor de calor y electricidad.

No-volátil: Que no tiene una presión de vapor medible.

Núcleo: Centro del átomo, con carga positiva, que contiene protones y neutrones y casi toda la masa del átomo, aunque representa sólo una pequeña fracción de su volumen.

Nucleótido: Unidad que se repite en cada molécula de ADN que consiste en un conjunto de base-desoxirribosa fosfato.

Núclido: Cualquier forma atómica de un elemento químico, caracterizado por un número de protones y de neutrones.

Número cuántico de spin o rotacional, s: Define al movimiento rotacional que puede adquirir un electrón.

Número cuántico magnético, m: Por ser el electrón, una partícula con carga eléctrica en movimiento, crea un campo magnético, y es un pequeño imán, y por tanto se orienta en cualquier campo magnético externo; las diferentes orientaciones que puede tomar están definidas por el tercer número cuántico.

Número cuántico orbital o secundario, l: Puede tomar n valores, empezando por 0; su valor máximo es n-1; luego, estos valores son 0, 1, 2, ... n - 1, a los que se asignan las letras s, p, d, f, … y nos indican la forma y el tamaño del orbital.

Número cuántico principal, n: Nivel energético principal o fundamental, se le asigna un número entero1, 2, 3, que nos da información acerca de la energía del electrón en su nivel energético principal; también indica el número máximo de electrones que puede contener una capa o nivel energético.

Número de Avogadro: Número o constante de Avogadro, se utiliza en química para establecer una relación entre la masa o volumen y la cantidad de materia (entidades). Se define originalmente como "la cantidad de átomos de 12C contenidos en 0,012 kg (12 gramos) de este elemento". NA = 6,022 x 1023 (valor recomendado IUPAC).

Número de coordinación: En una red cristalina se define como el número de átomos (o iones) que rodean un átomo (o ion). En los compuestos de coordinación se define como el número de átomos donadores que rodean al átomo metálico central en un complejo.

Número de masa: Número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo.

Número de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades.

Números cuánticos: Las características de cada electrón están  definidas por cuatro números llamados números cuánticos (número cuántico principal: n, número cuántico orbital o secundario: l, número cuántico magnético: m, número cuántico de spin o rotacional: s). Los electrones están distribuidos en capas o niveles electrónicos; en cada nivel energético la energía total de los electrones que lo ocupan es aproximadamente la misma y se le asigna un número entero.

Onda: Perturbación vibratoria mediante la que se transmite energía.

Onda electromagnética: Onda que tiene un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético.

Órbita: En el modelo de Niels Bohr, círculo descrito por los electrones. A cada una se le asocia un sólo número cuántico "n". Posteriores modelos atómicos le permitieron ser elipses, y aparecieron otros números cuánticos (l y m).

Orbital: Se denomina así a los estados estacionarios en un átomo de un electrón. Viene dada por una función cuyo cuadrado representa la probabilidad de encontrar a éste, en un momento dado, en una pequeña región del espacio. Se define mediante tres números cuánticos: n, l y m. En cada orbital entran dos electrones con espines distintos.

Orbital atómico: Función de onda (Y) de un electrón en un átomo.

Orbital molecular: Orbital que resulta de la interacción de los orbitales atómicos de los átomos que se unen.

Orbital molecular de antienlace: Orbital molecular que tiene mayor energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos de los que proviene.

Orbital molecular de enlace: Orbital molecular que tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos de los que proviene.

Orbital molecular pi: Orbital molecular en el que la densidad electrónica se concentra arriba y abajo de la línea que une los dos núcleos de los átomos unidos.

Orbital molecular sigma: Orbital molecular cuya densidad electrónica está concentrada alrededor de una línea entre los dos núcleos que se unen.

Orbitales degenerados: Orbitales que tienen la misma energía.

Orbitales híbridos: Orbitales atómicos que se obtienen cuando se combinan dos o más orbitales no equivalentes del mismo átomo.

Orbitales moleculares deslocalizados: Orbitales moleculares que no se encuentran confinados entre dos átomos adyacentes unidos entre sí, sino que en realidad se extienden sobre tres o más átomos.

Orden de enlace: Diferencia entre el número de electrones que están en los orbitales moleculares de enlace y los que están en los orbitales moleculares de antienlace, dividida entre dos.

Orden de reacción: Suma de las potencias a las que aparecen elevadas las concentraciones de todos los reactivos en la ley de la velocidad.

Ósmosis: Movimiento neto de las moléculas del disolvente a través de una membrana semipermeable; desde el disolvente puro o desde una disolución diluida, hacia una disolución más concentrada.

Oxiácido: Ácido que contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento central).

Oxidación: Cualquier reacción química en la que hay pérdida de uno o más electrones en un átomo o en un anión. Aumento algebraico en el número de oxidación de una substancia.

Oxidante: Ambiente o substancia que provoca la oxidación y como resultado su número de oxidación disminuye. El agente oxidante acepta electrones y se reduce.

Óxido anfótero: Óxido que presenta propiedades tanto ácidas como básicas.

Óxidos ácidos: Óxidos no metálicos que al reaccionar con agua forman oxiácidos.

Óxidos básicos: Óxidos metálicos que al reaccionar con agua forman hidróxidos.

Par conjugado ácido-base: Un ácido y su base conjugada; o una base y su ácido conjugado.

Par iónico: Especie constituida por lo menos por un catión y un anión que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas.

Paramagnético: Tendencia de los momentos magnéticos libres (espín u orbitales) a alinearse paralelamente a un campo magnético. Si estos momentos magnéticos están fuertemente acoplados entre sí, el fenómeno será ferromagnetismo o ferrimagnetismo. Cuando no existe ningún campo magnético externo, estos momentos magnéticos están orientados al azar. En presencia de un campo magnético externo tienden a alinearse paralelamente al campo, pero esta alineación está contrarrestada por la tendencia que tienen los momentos a orientarse aleatoriamente debido al movimiento térmico.

Pares libres: Electrones de valencia que no están implicados en la formación de enlaces covalentes.

Partícula alfa: Núcleo de helio, formado por dos protones y dos neutrones.

Partícula beta: Electrón de alta velocidad, o positrón emitido desde un núcleo durante el proceso de decaimiento radiactivo.

Partícula elemental: Partícula que, hasta donde se conoce, no posee una estructura interna. Los leptones, los quarks y los bosones vectoriales elementales son partículas elementales.

Pascal (Pa): Unidad básica del SI para la presión. Newton por metro cuadrado (1 N/m2).

Paso determinante de la velocidad: Paso más lento en la secuencia de etapas que conducen a la formación de productos.

Péptido: Compuesto químico formado por dos o más aminoácidos, unidos por enlaces peptídicos (grupos amino y ácido).

Periodo: Línea horizontal en la tabla periódica.

Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.

Peso específico: Peso de la unidad de volumen; se mide en unidades de fuerza partidas por unidades de volumen.

pH: pH = -log [H+]. Menos el logaritmo de base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno o hidronio. Indica la concentración de hidrogeniones o de iones hidroxilo en una solución acuosa. Puede tener valores de 0 a 14. Un pH de 7 corresponde a la neutralidad, la acidez a un pH menor de 7 y la alcalinidad a un pH mayor de 7.

Plegamiento: Proceso por el que una proteína alcanza su estructura tridimensional. La función biológica de una proteína depende de su correcto plegamiento. El proceso inverso es conocido como desnaturalización de proteínas. En algunos casos los procesos de plegamiento y desnaturalización son reversibles, en otros no.

Polaridad (química): Polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de sus cargas eléctricas. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, el punto de fusión, el  punto de ebullición, la fuerza intermolecular, etc.

Polarímetro: Instrumento que se utiliza para medir la rotación de la luz polarizada provocada por los isómeros ópticos.

Polarizabilidad: Tendencia relativa de la nube electrónica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ion o un dipolo cercano; por la presencia de un campo eléctrico externo.

Polímero: Sustancia constituida por moléculas grandes compuestas de muchas unidades idénticas que se repiten.

Polipéptido: Polímero de aminoácidos unidos entre sí por enlaces peptídicos.

Polisacáridos: Carbohidratos complejos, ya que contienen muchas moléculas de azúcares unidas entre sí.

Porcentaje de composición en masa: Porcentaje en masa de cada elemento que forma un compuesto.

Porcentaje de ionización: Relación de la concentración del ácido ionizado en el equilibrio y la concentración inicial del ácido.

Porcentaje de rendimiento: Relación del rendimiento real y el rendimiento teórico, multiplicada por mol.

Positrón: Partícula que tiene la misma masa que el electrón, pero tiene una carga +1.

Potencial de ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido (X + Energía (E.I.) à X+ + e).

Potencial estándar de reducción: Voltaje medido cuando se lleva a cabo una reducción en el electrodo, y todos los solutos son uno molar, y todos los gases están a una atm.

ppm: Partes por millón: Forma de medir concentraciones pequeñas (300 ppm equivalen a 0,03%).

Precipitado: Sólido insoluble que se separa de la disolución.

Presión atmosférica estándar (1 atm): Presión que mantiene una columna de mercurio exactamente a una altura de 76 cm a O°C a nivel del mar. Presión ejercida por la atmósfera terrestre.

Presión crítica: Presión mínima necesaria para que se realice la licuefacción a la temperatura crítica.

Presión (tensión) de vapor: Presión necesaria para que hierva a una temperatura determinada; tendencia del líquido a pasar al estado de vapor; disminuye si tiene sustancias disueltas.

Presión de vapor en equilibrio: Presión de vapor medida, a cierta temperatura, en el equilibrio dinámico de condensación y evaporación.

Presión osmótica (p): Presión que se requiere para detener la ósmosis.

Presión parcial de un gas: Presión de uno de los componentes en una mezcla de gases. Es la presión que ejercería si estuviera sólo en un recipiente.

Primera ley de la termodinámica: La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse.

Principio de Aufbau: Del mismo modo que se agregan los protones de uno en uno al núcleo para construir los elementos, los electrones se agregan de manera semejante a los orbitales atómicos.

Principio de energía: La energía total no puede tener valores cualesquiera, si no ciertos valores determinados, permitidos, discretos o cuantizados.

Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales; al menos diferirán en uno de ellos.

Principio de Indeterminación de Heisengberg: No es posible conocer simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento; la velocidad, del electrón.

Principio de Le Chatelier: Si se aplica una fuerza externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se adaptará de tal manera que anule parcialmente el efecto de la fuerza para alcanzar una nueva posición de equilibrio.

Proceso exotérmico: Proceso que libera calor hacia los alrededores.

Procesos endotérmicos: Procesos que absorben calor de los alrededores.

Producto: Sustancia formada como resultado de una reacción química.

Producto de solubilidad (Kps): Producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes; cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

Propiedad extensiva: Propiedad que depende de la cantidad de materia considerada.

Propiedad física: Cualquier propiedad de una sustancia que se puede observar, sin transformarla en otra sustancia.

Propiedad intensiva: Propiedad que no depende de la cantidad de materia considerada.

Propiedad química: Cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la conversión de dicha sustancia en otra. Propiedades que determinan aspectos de la materia con cambio en su composición.

Propiedades coligativas: Propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas de soluto en disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

Propiedades macroscópicas: Propiedades que se pueden medir directamente.

Propiedades microscópicas: Propiedades que no se pueden medir sin la ayuda de un microscopio u otro instrumento especial.

Proteína desnaturalizada: Proteína que no presenta la actividad biológica normal.

Proteínas: Polímeros naturales orgánicos cuyas unidades básicas son los aminoácidos. Los elementos químicos que los conforman son C, H, O, N, S.

Protón: Partícula subatómica que tiene una carga eléctrica positiva unitaria. La masa de un protón es aproximadamente 1840 veces la de un electrón.

Puente de hidrógeno: Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre un átomo de hidrógeno; unido a un átomo de un elemento muy electronegativo (F, N, O), y otro átomo de uno de los tres elementos electronegativos.

Punto de congelación: Temperatura a la que coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de una sustancia.

Punto de ebullición: Temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es una atmósfera. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).

Punto de equivalencia: Punto en el que un ácido ha reaccionado completamente con una base, o ha sido neutralizado por ésta.

Punto de fusión: Temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la fase líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin). Temperatura a la que coexisten en equilibrio la fase sólida y la fase líquida.

Punto triple: Punto en el que están en equilibrio los estados de vapor, líquido y sólido de una sustancia.

Quark: Partículas elementales que constituyen a los nucleones (protones y neutrones). Una de las tres clases de partículas elementales. Existen seis tipos básicos de quarks (sabores de los quarks) y seis antipartículas correspondientes. Los doce quarks son fermiones, e interactúan a través de la fuerza de color y la fuerza débil. Todos poseen carga fraccional y están confinados en las bolsas hadrónicas.

Quelantes: Sustancias químicas que provocan que partículas pequeñas se unan entre sí para formar una mayor, que precipita con más facilidad. También se suelen llamar floculantes.

Química: Estudio de la materia y de sus cambios.

Química de coordinación: Parte de la química que se encarga del estudio de la formación, propiedades y reactividad de los complejos de coordinación formado entre un átomo o ion central y sus ligandos. Dentro de la química de coordinación distinguimos: la química de los elementos representativos (que también pueden ser coordinados), la química de los metales de transición, y la química de las tierras raras (lantánidos y actínidos).

Química orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono.

Quiralidad: Propiedad de un objeto de no ser superponible con su imagen especular (la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular a la mano derecha; contrario a esto un cubo o una esfera sí son superponibles con sus respectivas imágenes especulares).

Radiación: Emisión y transmisión de energía en forma de partículas u ondas, a través del espacio.

Radiación electromagnética: Emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas. Combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro. A diferencia de otros tipos de onda, como el sonido, que necesitan un medio material para propagarse, la radiación electromagnética se puede propagar en el vacío.

Radiación gamma: Radiación de rayos gamma, cuya longitud de onda es aproximadamente de 0.001 nm (nanómetro).

Radiación ionizante: Cualquier radiación que transforma a los átomos en iones (partícula con carga positiva o negativa) al pasar a través de ellos. Radiación cuya energía es suficiente para arrancar a los electrones de los átomos y moléculas, transformándolos en partículas con carga eléctrica o iones.

Radiación nuclear: Designación de todas aquellas partículas emitidas por el núcleo atómico, como resultado de un proceso de desintegración radiactiva y de las reacciones químicas nucleares.

Radiactividad: Ruptura espontánea de un átomo que emite partículas o radiación.

Radiactivo: Término que se aplica a un átomo, cuyo núcleo es inestable y emite espontáneamente una partícula, para transformarse en el núcleo de otro átomo de otro elemento químico.

Radical: Cualquier fragmento neutro de una molécula que contenga un electrón desapareado.

Radio atómico: Mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del mismo elemento de un metal. Para elementos que existen como unidades diatómicas, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos, en una molécula específica.

Radio covalente: Mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales, que están unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra.

Radio iónico: Radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, y adquiriere la estructura electrónica del gas noble más cercano.

Raíz de la velocidad cuadrática media, rms (Urms): Medida de la velocidad molecular promedio a una temperatura determinada.

Rayos alfa (a): Flujo de partículas compuestas de núcleos totalmente ionizados de Helio-4 (4He); sin su envoltura de electrones correspondiente.

Rayos beta (b): Radiaciones ionizantes poco penetrantes, formadas por una corriente de electrones.

Rayos gamma (g): Radiación de alta energía. Fotón de alta energía, emitido por un núcleo atómico, en una transición interna entre niveles de energía.

Razón estequiométrica: Razón entre las cantidades de dos especies participantes (A y B) cualesquiera de una reacción química, e igual a la razón entre los respectivos coeficientes estequiométricos de la ecuación química ajustada.

Reacción ácido-base: Reacción entre un ácido y una base.

Reacción bimolecular: Etapa elemental que implica dos moléculas.

Reacción de adición: Reacción en la que una molécula se adiciona a otra.

Reacción de combinación: Reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un sólo producto.

Reacción de condensación: Reacción en la que se combinan dos moléculas pequeñas para formar una molécula grande.

Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto en dos o más componentes.

Reacción de desplazamiento: Un átomo o un ion de un compuesto, se reemplazan por un átomo o un ion de otro elemento.

Reacción de desproporción: Reacción en la que un elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce.

Reacción de eliminación: Reacción heterolítica que tiene lugar cuando se forma un nuevo enlace p tras la pérdida de un protón y de un grupo saliente, situados en átomos de carbono adyacentes. Es el proceso inverso a una reacción de adición.

Reacción de neutralización: Reacción entre un ácido y una base.

Reacción de oxidación: Semirreacción que implica pérdida de electrones.

Reacción de oxidación-reducción (redox): Unos reactantes ganan electrones, y otros los pierden. Debe existir una transferencia de electrones o cambio en el estado de oxidación de algunos elementos, o de todos los elementos de los compuestos reaccionantes.

Reacción de precipitación: Reacción que tiene como resultado la formación de un precipitado.

Reacción de primer orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de los reactivos elevada a la primera potencia.

Reacción de reducción: Semirreacción que implica ganancia de electrones.

Reacción de segundo orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de un reactivo, elevada a la segunda potencia, o bien, de las concentraciones de dos reactivos diferentes, cada una elevada a la primera potencia.

Reacción de sustitución nucleofílica: Reacción heterolítica en la que un grupo desplaza a otro; en general un grupo saliente es desplazado por un nucleófilo.

Reacción de sustitución: Reacción en la que un átomo o grupo de átomos, reemplaza un átomo o grupo de átomos de otra molécula.

Reacción en cadena: Reacción química auto sostenible, en la que una reacción química provoca una o más reacciones químicas para mantener el proceso.

Reacción endotérmica: Reacción que absorbe energía del medio ambiente.

Reacción exotérmica: Reacción que libera energía al medio ambiente.

Reacción nuclear: Cualquier cambio producido en los estados de dos núcleos como consecuencia de la colisión de uno con otro.

Reacción nuclear en cadena: Secuencia de reacciones de fisión nuclear, que se mantiene a sí misma.

Reacción química: O cambio químico, es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Reacción reversible: Reacción que puede ocurrir en ambas direcciones.

Reacción termolecular: Paso elemental que implica tres moléculas.

Reacción unimolecular: Paso elemental en el que sólo participa una molécula de reactivo.

Reacciones termonucleares: Reacciones de fusión nuclear que se llevan a cabo a temperaturas muy elevadas.

Reactante: Sustancias iníciales que están presentes en una reacción química.

Reactivo: Sustancia de partida de una reacción química.

Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero en una reacción.

Reactivos en exceso: Uno o más reactivos presentes en cantidades superiores a las necesarias, para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.

Reconocimiento (bioquímica): Capacidad de una molécula para identificar y reconocer uno o más sitios de unión entre dos o más moléculas.

Reducción: Proceso en el que se ganan electrones.

Reductor: Ambiente o sustancia química que induce la reducción y como resultado, su número de oxidación aumenta. El agente reductor suministra electrones y se oxida.

Regla de Hund: La distribución más estable de electrones en los subniveles, es la que corresponde al máximo número de espines paralelos.

Regla del octeto: Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta estar rodeado por ocho electrones de valencia.

Regulación: En bioquímica se basa en la posibilidad de modificar la velocidad de la actividad, flujo, acción o reacción en una etapa bioquímica.

Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción.

Rendimiento teórico: Cantidad de producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

Resonancia: Denominado también mesomería, en química es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del enlace covalente y su aparición crece cuando existen enlaces dobles o triples en la molécula; numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.

Sal: Compuesto iónico formado por un catión diferente a H+ y un anión diferente a OH- o O2-.

Saponificación: Reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y la base. Manufactura de jabón.

Segunda ley de la termodinámica: La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y permanece constante en un proceso en equilibrio.

Semiconductores: Elementos que normalmente no conducen la electricidad pero que incrementan su conductividad cuando se les aumenta la temperatura.

Semiconductores tipo-n: Semiconductores que contienen impurezas donadoras.

Semiconductores tipo-p: Semiconductores que contienen impurezas aceptoras.

Semirreacción: Reacción que muestra explícitamente los electrones implicados en la oxidación o en la reducción.

Síntesis química: Es el proceso de obtener compuestos químicos a partir de substancias más simples.

Serie actínida: Elementos que tienen incompleto el subnivel 5f o que fácilmente forman cationes con el subnivel 5f incompleto.

Serie de decaimiento radiactivo: Secuencia de reacciones nucleares que tiene como resultado la formación de un isótopo estable.

Serie espectroquímica: Lista de ligandos ordenados de acuerdo con su capacidad para desdoblar la energía de los orbitales d.

Serie lantánida (tierras raras): Elementos que tienen incompletos los subniveles 4f, o que fácilmente forman cationes.

Símbolo atómico o símbolo químico: De un elemento es la representación simbólica que lo identifica universalmente y corresponde a la letra inicial mayúscula de su nombre latino, seguida de una segunda letra minúscula, cuando es necesario.

Símbolo de puntos de Lewis: Símbolo de un elemento con uno o más puntos que representan el número de electrones de valencia de un átomo del elemento.

Sistema: Parte específica del universo bajo estudio.

Sistema abierto: Sistema que puede intercambiar masa y energía (por lo general en forma de calor) con sus alrededores.

Sistema aislado: Sistema que no permite la transferencia de masa ni de energía hacia, ni desde sus alrededores.

Sistema cerrado: Sistema que permite el intercambio de energía (por lo general en forma de calor) pero no permite el intercambio de masa con los alrededores.

Sistema Internacional de Unidades (o unidades “SI”): Sistema coherente de unidades de medida, en el que las unidades derivadas se obtienen a partir de siete unidades básicas: el metro, el kilogramo, el segundo, el ampere, el kelvin, el mol y la candela. Más que un sistema coherente de unidades, es un sistema que pretende una sistematización y normalización de las magnitudes físicas y sus unidades de medida sobre la base de siete magnitudes y unidades básicas o fundamentales.

SN1: La secuencia de letras significa sustitución, nucleófila y unimolecular, respectivamente.

SN2: Término bimolecular para indicar que hay dos especies involucradas en el estado de transición. Los químicos se refieren a estas reacciones como reacciones SN2 donde letras y los números significan sustitución, nucleófila y bimolecular, respectivamente.

Sólido amorfo: Sólido que carece de organización tridimensional regular de sus átomos o moléculas.

Sólido cristalino: Sólido que posee un alto grado de orden; sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.

Solubilidad: Cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad específica de disolución saturada, a una presión y temperatura dada.

Solución: Mezcla homogénea formada por soluto y solvente. Sus componentes pueden separarse mediante cambios de estado.

Solución concentrada: Contiene gran cantidad de soluto en una pequeña cantidad de solvente.

Solución diluida: Contiene muy poca cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.

Solución no saturada: Contiene una concentración menor de soluto que una solución saturada a temperatura dada.

Solución saturada: Máxima cantidad de soluto que a presión y temperatura determinada se disuelve en una cantidad dada de solvente.

Solución sobresaturada: Solución que contiene mayor concentración de soluto, que una solución saturada a temperatura dada.

Soluto: Componente de una solución que se encuentra en menor cantidad y corresponde al componente que se disuelve en el solvente.

Solvatación: Proceso de disolución en el que las moléculas de solvente rodean a las moléculas de soluto de una manera uniforme y está determinado por la polaridad del soluto y del solvente.

Solvente: Componente de una solución que se encuentra en mayor cantidad y corresponde al componente que disuelve al soluto.

Solvólisis: Reacción de sustitución en la que el disolvente actúa como nucleófilo.

Spin: Movimiento rotacional de giro del electrón sobre si mismo, definido por el cuarto número cuántico; puede tomar valores de -½ o +½ según el sentido de su rotación.

Subíndice estequiométrico o número estequiométrico: Subíndice numérico que afecta a cada uno de los símbolos de la fórmula química de una especie y es igual a la razón estequiométrica, entre la cantidad del elemento afectado y la cantidad de la especie química. Es un número entero y mayor que cero, de acuerdo con la Teoría Atómica.

Sublimación: Paso de sólido a gas directamente sin pasar por el estado líquido.

Suspensión: Mezcla heterogénea constituida por un líquido con partículas dispersas, de tamaño pequeño, suficiente para sedimentar en poco tiempo.

Sustancia (o especie química): Forma de materia que tiene una composición definida o constante (número y clase de unidades básicas presentes) y propiedades que la distinguen.

Sustancia simple: Composición en la que sólo entra un elemento y por lo tanto, todos sus átomos constituyentes tienen el mismo número atómico.

Sustancias puras: Aquéllas que no pueden descomponerse en otras más simples mediante cambios físicos. Poseen propiedades características que permiten identificarlas (densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, etc.).

Sustitución nucleófila: Es un tipo de reacción de sustitución en la que un nucleófilo (rico en electrones) de una molécula, reemplaza en una posición electrófila (pobre en electrones), a un átomo o grupo, denominados grupo saliente.

Tabla periódica: Tabla en la que los elementos, clasificados en orden de número atómico creciente, se sitúan de manera tal que los que poseen propiedades similares se hallan cerca unos de otros.

Temperatura: Grado de calor que posee una sustancia. Nivel térmico de un cuerpo.

Temperatura crítica: Temperatura arriba de la cual no se licua un gas.

Temperatura y presión estándar (TPE): 273.15 K y una atmósfera.

Tensión superficial: Fuerza de atracción entre las moléculas de la superficie de un líquido y las moléculas por debajo de ella, que permite que los líquidos presenten una gran tendencia a formar gotas.

Teoría cinética molecular de los gases: Tratamiento del comportamiento de los gases en función del movimiento aleatorio de las moléculas.

Teoría cuántica: Explica la existencia real del átomo, fundándose en que el electrón es una partícula que tiene asociada cierta cantidad de energía, y que puede emitir radiaciones electromagnéticas; es el dualismo onda-partícula para masas muy pequeñas.

Teoría del funcional de la densidad (DFT): Formulación alternativa de la mecánica cuántica en la que la cantidad central es la densidad y no la función de ondas de muchos cuerpos. La ventaja es que la densidad es un objeto mucho más simple que dicha función de ondas y por lo tanto más fácil de calcular. La desventaja es que no conocemos de manera exacta las ecuaciones de la teoría del funcional de la densidad y debemos aproximarlas.

Teoría de las bandas: Los electrones deslocalizados se mueven libremente a través de las "bandas" formadas por el traslape de los orbitales moleculares.

Teoría de los orbitales moleculares (OM): Método para determinar la estructura molecular, en la que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se toman con un movimiento que está bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula. En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares, y se asume que la función de onda ψf del orbital molecular, está escrita como una simple suma entre los n orbitales atómicos constituyentes χi.

Teoría de los pares electrónicos del nivel de valencia: Los pares de electrones del nivel de valencia se sitúan en el espacio, de manera que entre ellos exista la mínima repulsión ocasionada por sus cargas negativas.

Tercera ley de la termodinámica: La entropía de una sustancia cristalina perfecta, es cero a la temperatura de cero absoluto.

Termodinámica: Estudio científico de la inter conversión del calor y otras formas de energía.

Termolábil: Compuesto que se transforma en otro más estable por el efecto de la temperatura.

Termoquímica: Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

Tiempo de vida media: Periodo necesario para que la mitad de una muestra de los átomos de una sustancia radiactiva se desintegre: Tiempo que emplean para desintegrarse la mitad de los núcleos radiactivos de una muestra; cada tipo de radionúclido posee una vida media característica.

Titulación: Adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida, a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ellas.

Trabajo: Cambio de energía dirigida que resulta de un proceso.

Unidad de masa atómica (uma): Unidad “SI” de masa, elegida especialmente para expresar adecuadamente los valores de las masas de entidades elementales y es igual a 1/12 de la masa de un átomo de Carbono-12. Ecuación que la define: 1 u = mu = ½ mC-12.

Velocidad de reacción: Las reacciones siempre necesitan un cierto intervalo de tiempo para verificarse; este tiempo varía ampliamente; unas reacciones se realizan en unas fracciones de segundo, otras duran horas, días, incluso años. La velocidad de reacción viene definida por la cantidad de sustancia reaccionante que se transforma o desaparece en la unidad de tiempo y se encuentra influenciada por la naturaleza de los reactivos, la temperatura y la concentración.

Viscosidad: Medida de la resistencia de un líquido a fluir.

Volátil: Que tiene una presión de vapor medible.

Voltaje de celda: Diferencia del potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo de una celda electroquímica.

Volumen molar: Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.

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